Cara Memberi Nama Senyawa Kimia

Persenyawaan kimia yang terdiri dari dua unsur/senyawa biner (Binary Compound) logam dan bukan logam

• Persenyawaan kimia biner terdiri dari atom-atom dari dua macam unsur yang berbeda. Jika yang satu logam, maka unsur lainnya adalah bukan logam
  

  Nama logam ditulis lebih dahulu, kemudian diikuti oleh nama yang bukan logam
  

  Untuk logam yang hanya mempunyai satu bentuk oksidasi, nama logam tersebut dalam bahasa Inggris yang sering dipakai
  

  Nama untuk unsur kedua yang diperoleh dengan cara menambahkan akhiran –ida pada kata tersebut
  

  Contoh :
  

  NaCl     Natrium klorida            C^4-
  karbida
  

  SrO    strontium klorida        N^3-
  nitrida
  

  Al₂S₃     Aluminium sulfida        O^2-
  oksida
  

  Mg₃P₂    magnesium fosfida        F^-
  fluorida
  

• Kebanyakan logam, terutama unsur-unsur transisi, banyak dijumpai dalam bentuk lebih dari 1 bentuk oksidasi positif. Dua macam metoda yang digunakan untuk memberi nama senyawa tersebut.
  

1. mula-mula digunakan akhiran –i(ic) dan –o(ous) yang digunakan untuk menetukan keadaan oksidasinya yang lebih tinggi atau yang lebih rendah. Jadi bentuk oksidasi +2 dan +3 dari krom ditulis:
   

   Cr³⁺     ion kromi        CrCl₃    kromi klorida
   

   Cr²⁺    ion kromo        CrCl₂    kromo klorida
   

2. Jika lambang logam berasal dari nama unsur dalam bahasa Latin, maka umumnya tulisan Latin tersebut yang digunakan.
   

   Contoh : besi mempunyai bentuk oksidasi 2 macam, +2 dan +3,
   

   Fe²⁺ (ferros ion-ion fero)    Hg²⁺ merkuro
   

   Fe³⁺ (ferric ion-ion feri)        Hg⁺ merkuri
   

   Metoda ini hanya digunakan untuk membedakan antara bentuk oksidasi yang lebih rendah dengan bentuk oksidasi yang lebih tinggi, tidak untuk menetukan oksidasi tersebut yang sebenarnya, yang merupakan kelemahan dari cara ini.
   

Cara pemberian nama seperti ini disebut Sistem Stock.

Dalam sistem ini, angka Romawi yang sama dengan bentuk oksidasi logam yang ditempatkan di antara tanda kurung setelah nama unsur tersebut dalam bahasa Inggris.

    FeCl₂    fero klorida atau besi(II)korida

    FeCl₃    feri klorida atau besi(III)klorida

Jika sistem Stock yang dipakai, maka perlu diingat bahwa angaka Romawi merupakan bentuk oksidasi logam (muatan ion logam), maka ion logam tidak perlu ditulis lagi.

    Cu₂O     tembaga(II)oksida

    CuO    tembaga (I)oksida

Meskipun sistem stock lebih disukai pada masa sekarang, sistem yang lebih tua tetap perlu dipahami. Sebagai contoh, jika pada suatu percobaan dibutuhkan besi(III)klorida, maka sering dijumpai botol berlabel feri klorida.

 

Senyawa yang mengandung ion dari dua komponen nonlogam (binary compound)

• Untuk memberi nama senyawa yang mengandung dua komponen yang terdiri dari dua nonlogam (binary compound), maka dipakai sistem ketiga dari nomenklatur. Sistem ini menggunakan awalan dalam bahasa Yunani untuk menunjukkan jumlah atom setiap macam unsur dalam satu molekul zat.
  

  di-    : dua        heksa-     : enam        deka-    : sepuluh
  

  tri-    : tiga        hepta-     : tujuh
  

  tetra-    : empat    okta-     : delapan
  

  penta-    : lima        nona-     : sembilan
  

• Dalam memberi nama suatu senyawa, unsur pertama dalam formula (rumus kimia) diberi nama bahasa Indonesia (Inggris). Unsur kedua ditunjukkan dengan menambahkan akhiran-ida
  (ide)
  

  N₂O₄    dinitrogen tetroxide (dinitrogen dioksida)
  

  S₂Cl₂    disulfur dichloride (disulfur diklorida)
  

  PCl₃    phosphorus trichloride (fosfor triklorida)
  

• Dalam beberapa contoh, awalan –mono berarti satu, dapat digunakan jika dibutuhkan untuk menghindari keragu-raguan
  

  CO₂     carbon dioxide (karbon dioksida)
  

  CO    carbon monoxide (karbon monoksida)
  

  
   

Senyawa yang mengandung ion yang terdiri dari atom yang banyak (polyatomics ions)

        Na₂CO₃        sodium karbonat (natrium karbonat)

        Ca(C₂H₃O₂)₂    calcium acetat (kalsium asetat)

        Ba(OH)₂    barium hydroxide (barium hiroksida)

Sistem Stock lebih baik digunakan untuk logam yang dapat membentuk lebih dari satu ion positif

Sistem Stock        Sistem Lama

MnSO₄        mangan(II)sulfat    mangano sulfat

Fe₂(C₂O₄)₃    besi(II)oksalat        feri oksalat

 

Asam yang terdiri dari dua komponen (Binary Acids)

        HF    hydrofluoric acid (asam hidrofluorida)

        H₂S    hydrofsulfuric acid (asam hidrosulfida)

    Jika suatu asam bereaksi dengan ion hidroksida (reaksi ini disebut netralisasi), maka terbentuk suatu senyawa ion,

        NaOH + HCl → H₂O + NaCl

Suatu senyawa yang mengandung ion, misalanya NaCl disebut garam. Kata garam tidak hanya untuk natrium klorida, meskipun nama ini biasa digunakan di rumah tangga untuk NaCl. Dalam ilmu kimia istilah garam digunkan untuk setiap senyawa berbentuk ion yang tidak mengandung ion oksida atau ion hidroksida.

Perhatikan bahwa garam dibentuk dari asam hidro yang mengandung anion yang terdiri dari satu atom yang diakhiri dengan akhiran –ide (ida)

Asam Okso

Asam okso adalah asam yang mengandung hidrogen, oksigen dan paling sedikit satu unsur lainnya (biasanya non logam). Contoh: H₂SO₄ (asam sulfat)

Sering dijumpai, suatu elemen dapat membentuk lebih dari satu asam okso. Contoh : Belerang, membentuk 2 asam H₂SO₄ dan H₂SO₃, yang berbeda dalam bentuk oksidanya (+6 dalam H₂SO₄ dan +4 dalam H₂SO_3), demikian juga jumlah oksigennya berbeda.

Dalam pemberian nama asam ini, asam dengan unsur dalam keadaan bentuk oksidasi yang tinggi diberi akhiran –ic dan asam dengan unsur dalam bentuk oksidasi yang rendah diberi akhiran –ous

    H₂SO₄         sulfuric acid (asam sulfat)

H₂SO₃        sulfurous acid (asam sulfit)

Perhatikan : awalan –hydro tidak digunakan dalam penamaan asam okso

Senyawa yang diperoleh dari hasil netralisasi asam okso mengadung ion yang mengandung atom banyak. Anion yang berasal dari "ic" acid debri nama dengan akhiran –ate dan anion yang berasal dari "ous" diberi nama akhiran –ite

    H₂SO₄     SO₄^2-     sulfate (sulfat)

H₂SO₃    SO₄^3-     sulfite    (sulfit)

Sebagian nonlogam (terutama halogen) membentuk lebih dari dua asam okso. Hal ini ditemui pada klor, brom, dan iod. Untuk asam-asam ini menggunakan awalan hipo untuk asam yang mengandung lebih sedikit oksigen dibandingkan asam "it" dan awalan "per" untuk asam yang mengandung lebih banyak oksigen dibandingkan bukan asam "at"

    HClO    asam hipoklorit        HClO₃    asam klorat

    HClO₂    asam klorit        HClO₄    asam perklorat

Garam Asam

Netralisasi sebagian dari suatu asam dapat menghasilkan garam lebih dari satu H⁺ per satu molekul garam, yang disebut garam asam.

Jika hanya satu garam asam yang terbentuk, misalnya dengan H₂SO₄ atau H₂CO₃, garam dapat diberi nama dengan menambahkan awalan bi- pada nama anion dari asam

    NaHSO₄    sodium bisulfate (natrium bisulfat)

    NaHCO₃    sodium bicarbonate (natrium bikarbonat)

Garam juga dapat diberi nama untuk menunjukkan adanya H, dengan menulisnya menggunakan "hidrogen"

    NaHSO₄    sodium hydrogen sulfate (natrium hidrogen sulfat)

    NaH₂PO₄    sodium dihydrogen phosphate (narium dihidrogen sulfat)

    Na₂HPO₄    sodium hydrogen phosphate (natrium hidrogen fosfat) (disodium hydrogen phosphate/dinatrium hidrogen fosfat)

Sumber : Kimia Untuk Universitas, J.E Brady