Cmis3's bLog

Download software

2010-02-01T13:02:00.005+07:00

Hai semua di postingan kali ini kami menyediakan berbagai software yang mungkin sedang Anda cari-cari. Yuk langsung aja ke TKP.. :)

Mass Tube

aplikasi ini berguna untuk memudahkan Anda untuk mendownload video di youtube. Untuk download klik di sini

DJVU Viewer

Aplikasi ini hampir sama dengan adober reader tapi kelebihannya dapat membuka file dalam format DJVU. Untuk download klik di sini

SILIKON

2010-01-31T14:49:00.005+07:00

Silikon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Si dan nomor atom 14. Senyawa yang dibentuk bersifat paramagnetik. Unsur kimia ini ditemukan oleh Jöns Jakob Berzelius.

Silikon adalah sejenis metaloid tetravalen yang kurang reaktif dibandingkan dengan analog kimianya, karbon. Ia merupakan unsur kedua paling berlimpah di dalam kerak Bumi mencapai hampir 25.7% mengikut beratnya.

INFORMASI UMUM
Nama, lambang, nomor atom	Siliikon, Si, 14
Deret kimia	Metaloid
Golongan, periode, blok	4A, 3, p
Penampilan	Sebagai lempengan; Kristal dengan permukaan sedikit biru gelap dan mengkilap
Berat atom standar	28,0855(3) g/mol
Konfigurasi electron	[Ne] 3s² 3p²
Electron per kelopak	2, 8, 4
SIFAT FISIKA
Fase	Solid
Densitas (mendekati suhu kamar)	2,33 g·cm⁻³
Densitas cairan pada titik didih	2,57 g·cm⁻³
Titik leleh	1687 K (1420 °C, 2577 °F)
Titik didih	3538 K (2355 °C, 5909 °F
SIFAT ATOM
Struktur kristal	Kubus intan
Bilangan oksidasi	4, 3 [1], 2 [2], 1 [3] (oksida amfoter)
Elektronegativitas	1.90 (Skala Pauling)
Energy ionisasi	1st: 786,5 kJ·mol⁻¹ 2nd: 1577,1 kJ·mol⁻ 3rd: 3231,6 kJ·mol⁻¹

Sejarah

Silikon ( Latin
silex , silicis , bermaksud batu api ) pertama kali dikenal pasti oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1787 , dan kemudiannya disalah anggap oleh Humphry Davy sebagai sejenis sebatian pada tahun 1800 .

Davy menganggap silikon sebagai senyawa ketimbang suatu unsur. Sebelas tahun kemudian pada tahun 1811, Gay Lussac dan Thenard mungkin mempersiapkan amorphous sillikon tidak murni dengan cara memanaskan kalium dengan silikon tetrafluorida.

Pada tahun 1824 Berzelius, yang dianggap sebagai penemu pertama silikon, mempersiapkan amorphous silikon dengan metode yang sama dan kemudian memurnikannya dengan membuang fluosilika dengan membersihkannya berulang kali. Deville pada tahun 1854 pertama kali mempersiapkan silikon kristal, bentuk alotropik kedua unsur ini.

Oleh sebab silikon adalah merupakan unsur yang penting dalam semikonduktor dan peranti berteknologi tinggi, kawasan berteknologi tinggi Lembah Silikon, California, adalah dinamakan seperti unsur ini.

Sumber

Silikon terdapat di matahari dan bintang-bintang dan merupakan komponen utama satu kelas bahan meteor yang dikenal sebagai aerolites. Ia juga merupakan komponen tektites, gelas alami yang tidak diketahui asalnya.

Silikon membentuk 25.7% kerak bumi dalam jumlah berat, dan merupakan unsur terbanyak kedua, setelah oksigen. Silikon tidak ditemukan bebas di alam, tetapi muncul sebagian besar sebagai oksida dan sebagai silikat. Pasir, quartz, batu kristal, amethyst, agate, flint, jasper dan opal adalah beberapa macam bentuk silikon oksida. Granit, hornblende, asbestos, feldspar, tanah liat, mica, dsb merupakan contoh beberapa mineral silikat. Silikon dalam bentuk mineral dikenal sebagai zat kersik.

Silikon dipersiapkan secara komersil dengan memanaskan silika dan karbon di dalam tungku pemanas listrik, dengan menggunakan elektroda karbon. Beberapa metoda lainnya dapat digunakan untuk mempersiapkan unsur ini. Amorphous silikon dapat dipersiapkan sebagai bubuk cokelat yang dapat dicairkan atau diuapkan. Proses Czochralski biasanya digunakan untuk memproduksi kristal-kristal silikon yang digunakan untuk peralatan semikonduktor. Silikon super murni dapat dipersiapkan dengan cara dekomposisi termal triklorosilan ultra murni dalam atmosfir hidrogen dan dengan proses vacuum float zone.

Silikon dengan kemurnian tinggi dihasilkan dengan reduksi SiHCl₃ dengan menggunakan hidrogen. SiHCl₃ dihasilkan dengan melakukan hidrokhlorasi silikon berkemurnian rendah diikuti dengan pemurnian. Silikon yang digunakan untuk semikonduktor dimurnikan lebih lanjut dengan metoda pelelehan berzona kristal Czochralski. Kristal silikon (mp 1410^oC) memiliki kilap logam dan mengkristal dengan struktur intan.

Sifat-sifat

Silikon kristalin memiliki tampak kelogaman dan bewarna abu-abu. Silikon merupakan unsur yang tidak reaktif secara kimia (inert), tetapi dapat terserang oleh halogen dan alkali. Kebanyakan asam, kecuali hidrofluorik tidak memiliki pengaruh pada silikon. Unsur silikon mentransmisi lebih dari 95% gelombang cahaya infra merah, dari 1,3 sampai 6 mikrometer.

Ada tiga isotop silikon, ²⁸Si (92.23%), ²⁹Si (4.67%), dan ³⁰Si (3.10%). Sebab spin intinya I = 1/2, ²⁹Si digunakan dalam studi NMR senyawa silikon organik atau silikat (NMR padatan).

Walaupun silikon adalah unsur tetangga karbon, sifat kimianya sangat berbeda. Contoh yang sangat terkenal kontras adalah antara silikon dioksida SiO₂ dengan struktur 3-dimensi, dan gas karbon dioksida, CO₂. Senyawa pertama dengan ikatan ganda silikon-silikon adalah (Mes)2Si=Si(Mes)2 (Mes adalah mesitil C₆H₂(CH₃)₃) dilaporkan tahun 1981, kontras dengan ikatan rangkap karbon-karbon yang sangat banyak dijumpai. Senyawa seperti ini digunakan untuk menstabilkan ikatan yang tidak stabil dengan substituen yang meruah (kestabilan kinetik).

Silikat dan senyawa organosilikon menunjukkan variasi struktur. Kimia organosilikon merupakan area riset dalam kima anorganik yang sangat aktif. Kimia silikon berkembang dengan pesat sejak perkembangan proses industri untuk menghasilkan senyawa organosilikon dengan reaksi langsung metil khlorida CH₃Cl dengan kehadiran katalis tembaga. Proses historis ini ditemukan oleh E. G. Rochow tahun 1945. Resin silikon, karet silikon, dan minyak silikon digunakan di banyak aplikasi. Akhir-akhir ini, senyawa silikon telah digunakan dengan meluas dalam sintesis organik selektif.

Beberapa senyawa Si sebenarnya bisa larut dalam air. Si dapat membentuk senyawa-senyawa baru dengan aktivitas kimia dan biokimia relatif tinggi. Dalam Tabel Susunan Berkala Unsur, lokasi Si diapit oleh empat unsur lain. Di sebelah atas dan bawah masing-masing diapit unsur Karbon (C) dan Germanium (Ge), sedangkan di sebelah kiri dan kanannya masing-masing diapit Alumunium (Al) dan Phosor (P).

Karakteristik Si agak mirip dengan keempat unsur yang mengapitnya. Si merupakan satu-satunya unsur yang bisa membentuk polimer stabil seperti C. Si berperilaku seperti Al dalam membentuk mineral. Si dapat menggantikan posisi P dalam DNA dan Si memiliki sifat-sifat metalik serupa Germanium (Ge).

Banyak yang bekerja di tempat-tempat dimana debu-debu silikon terhirup sering mengalami gangguan penyakit paru-paru dengan nama silikosis.

Silikon dioksida (silikon (IV) oksida)

Struktur

Elektronegatifitas / keelektronegatifan dari unsur-unsur meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan pada silikon, beda elektronegatifitas antara silikon dan oksigen tidak cukup besar untuk membentuk ikatan ionik. Silikon dioksida memiliki
struktur kovalen raksasa..

Terdapat tiga bentuk silikon dioksida yang berbeda. Yang paling mudah diingat dan digambarkan adalah struktur yang mirip intan.

Kristal silikon memiliki struktur yang sama dengan intan. Untuk mengubahnya menjadi silikon dioksida, perlu dilakukan perubahan struktur silikon dengan menyisipkan beberapa atom oksigen.

Perhatikan bahwa masing-masing atom silikon dengan atom silikon tetangganya Dijembatani oleh atom oksigen. Jangan lupakan bahwa ini hanya bagian kecil dari struktur raksasa dalam tiga dimensi.

Titik leleh dan titik didih

Silikon dioksida memiliki titik leleh yang tinggi, bermacam-macam tergantung pada strukturnya (ingat bahwa hanya satu dari tiga struktur yang mungkin), tapi angkanya sekitar 1700 °C. Ikatan kovalen silikon-oksigen yang sangat kuat harus diputuskan terlebih dahulu sebelum meleleh. Silikon dioksida mendidih pada suhu 2230°C.

Karena kita membicarakan tentang perbedaan bentuk ikatan, tidak berarti bila membandingkan nilai ini dengan oksida logam yang lain. Lebih baik menyatakan bahwa karena oksida logam dan silikon dioksida memiliki struktur raksasa, maka titik leleh dan titik didihnya tinggi.

Daya hantar arus listrik

Silikon dioksida tidak memiliki elektron-elektron atau ion-ion yang dapat bergerak sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik dalam bentuk padatan maupun cairannya.

Oksida molekuler

Fosfor, sulfur dan klor semuanya membentuk oksida yang terdiri dari molekul-molekulnya. Beberapa dari molekul-molekul ini sederhana dan lainnya merupakan polimer. Titik leleh dan titik didih dari oksida-oksida ini akan lebih rendah dari oksida logam dan silikon dioksida. Gaya intermolekuler mengikat satu molekul dengan molekul yang lain melalui dispersi gaya van der Waals atau interaksi dipol-dipol. Kekuatannya bermacam-macam tergantung pada ukuran molekulnya.

Tak satupun dari oksida-oksida ini yang menghantarkan arus listrik baik sebagai padatan maupun cairannya. Tak satupun yang mengandung ion-ion atau elektron-elektron bebas.

Kegunaan

Silikon adalah salah satu unsur yang berguna bagi manusia. Dalam bentuknya sebagai pasir dan tanah liat, dapat digunakan untuk membuat bahan bangunan seperti batu bata. Ia juga berguna sebagai bahan tungku pemanas dan dalam bentuk silikat ia digunakan untuk membuat enamels (tambalan gigi), pot-pot tanah liat, dsb. Silika sebagai pasir merupakan bahan utama gelas Gelas yang dapat dibuat dalam berbagai macam bentuk dan digunakan sebagai wadah, jendela, insulator, dan aplikasi-aplikasi lainnya. Silikon tetraklorida dapat digunakan sebagai gelas iridize.

Silikon super murni dapat didoping dengan boron, gallium, fosfor dan arsenik untuk memproduksi silikon yang digunakan untuk transistor, sel-sel solar, penyulingan, dan alat-alat solid-state lainnya, yang digunakan secara ekstensif dalam barang-barang elektronik dan industri antariksa.

Hydrogenated amorphous silicone memiliki potensial untuk memproduksi sel-sel murah untuk mengkonversi energi solar ke energi listrik.

Silikon sangat penting untuk tanaman dan kehidupan binatang. Diatoms dalam air tawar dan air laut mengekstrasi silika dari air untuk membentuk dinding-dinding sel. Silika ada dalam abu hasil pembakaran tanaman dan tulang belulang manusia. Silikon bahan penting pembuatan baja dan silikon karbida digunakan dalam alat laser untuk memproduksi cahaya koheren dengan panjang gelombang 4560 Å.

Silikon juga sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone.

Silikon Untuk Kesehatan dan Kecantikan

3 jenis silikon yang digunakan untuk kesehatan dan kecantikan:

a. Silikon padat

Bentuknya menyerupai karet penghapus. Digunakan untuk katup jantung buatan, pengganti testis, kateter, serta persendian buatan. Dalam dunia bedah plastik, silikon padat biasanya digunakan untuk implan hidung, dagu, dan pipi. Beberapa tahun belakangan ini, silikon padat juga digunakan untuk membantu penderita gangguan ereksi, dengan menggunakan materi silikon padat yang dapat ditiup.

b. Silikon berbentuk gel dalam wadah silikon padat

Menyerupai dodol, dengan tingkat perlekatan molekul sangat baik. Digunakan untuk implan payudara/betis. Jika dibelah, tidak akan meleleh atau menyebar, tapi tetap mengikuti bentuk wadah penyimpannya.

c. Silikon cair

Silikon bentuk cair dalam dunia medis, menurut dr. Donny V. Istiantoro dari Jakarta Eye Center, digunakan dalam operasi retina. Retina dapat lepas dari posisinya karena berbagai faktor, sehingga perlu dibantu perlekatannya dengan silikon cair.

Di dunia kedokteran modern, silikon dikategorikan sebagai bahan terbaik untuk melakukan perbaikan bagian tubuh, karena penolakan jaringan tubuh terhadap silikon tergolong rendah.

Peranan Silikon Pada Tanaman Tebu

Tebu merupakan salah satu monokotil akumulator Si yaitu tanaman yang serapan Si-nya melebihi serapannya terhadap air. Selama pertumbuhan (1 tahun), tebu menyerap Si sekitar 500-700 kg per ha lebih tinggi dibanding unsur-unsur lainnya.

Si dapat memberikan efek positif bagi tanaman tebu melalui dua hal yaitu pengaruh tak langsung pada tanah dengan meningkatkan ketersediaan P dan pengaruh langsung pada tanaman, seperti meningkatkan efisiensi fotosintesa, menginduksi ketahanan terhadap cekaman biotik dan abiotik seperti hama dan penyakit, keracunan Fe, Al, dan Mn, mengurangi kerobohan dan memperbaiki erectness (ketegakan) daun dan batang, serta memperbaiki efisiensi penggunaan air.

Si berada dalam jumlah yang banyak pada setiap tanah. Porsi terbesar Si tanah dijumpai dalam bentuk kuarsa atau kristal silikon. Pada umumnya tanah mengandung 5-40 % Si. Dalam setiap kilogram tanah liat terkandung sekitar 200-320 g Si, sementara dalam tanah berpasir terdapat antara 450-480 g Si.

Si merupakan unsur yang inert (sangat tidak larut) sehingga selama ini Si dianggap tidak memiliki arti penting bagi proses-proses biokimia dan kimia. Juga, karena jumlahnya yang melimpah dalam tanah peran Si seringkali tidak terlalu diperhatikan atau bahkan tidak teramati.

Substansi Si yang aktif dalam tanah berbentuk asam monosilikat, asam polisilikat dan organosilikat. Asam monosilikat merupakan pusat dari berbagai interaksi dan transformasi Si dan merupakan produk dari pelarutan mineral-mineral kaya Si. Asam-asam Si yang diadsorpsi lemah serta larut dalam air dapat diserap langsung oleh tanaman dan mikroba. Mereka juga dapat mengendalikan sifat fisik dan kimia tanah (seperti mobilitas P, Al, Fe, Mn dan logam berat, aktivitas mikroba, stabilitas bahan organik), pembentukan asam polisilikat dan mineral-mineral sekunder dalam tanah. Asam polisilikat memiliki efek nyata terhadap tekstur tanah, kapasitas menahan air, dan erosi

Asam polisilikat merupakan mineral yang dapat menstabilkan agregat tanah dan memperbaiki porositas tanah bila berada dalam jumlah yang tinggi sehingga dapat memperbaiki sifat fisik tanah.

Pemberian Si dalam tanah dapat meningkatkan ketersediaan P dan mengurangi aktifitas logam-logam beracun seperti Al, Fe dan Mn. Selain itu Si juga dapat meningkatkan ketahanan tanaman terhadap serangan hama dan penyakit.

Silikon (Polysiloxan)

Silikon (polysiloxan) adalah polimer inorganik yang terdiri dari komponen penyusun silikon-oksigen (…-Si-O-Si-O-Si-O-…). Beberapa "side group" organik dapat digunakan untuk menghubungkan dua atau lebih tulang belakang -Si-O- ini. Dengan memvariasikan panjang rantai -Si-O-, "side group", dan penghubung silang, silikone dapat disintesis menjadi beberapa jenis material, seperti, cairan, gel, dan karet.

Jenis paling umum adalah polydimethylsiloxane linear atau PDMS. Grup terbesar kedua dari material silikone berdasar pada resin silikone yang terbentuk oleh oligosiloxanes yang bercabang dan berbentuk-kandang.

Silikone tak berbau, tak berwarna, tahan air, tahan kimia, tahan oksidasi, stabil pada suhu tinggi, dan bukan konduktor listrik. Dia memiliki banyak kegunaan, seperti pelumas, lem, penyegel, gasket sampai implantasi buah dada (kontroversi besar muncul pada 1990-an yang mengkhawatirkan silikon dalam implantasi buah dada dapat menyebabkan beberapa penyakit).

Elastomer silikon merupakan polimer sintesis yang masih relatif baru penggunaannya sebagai material isolasi polimer pada isolator listrik tegangan tinggi/ekstra tinggi pasangan luar (outdoor). Terdapat beberapa keuntungan yang dimiliki material isolasi polimer diantaranya ringan, memiliki sifat dielektrik, resistivitas volume, sifat termal, kekuatan mekanik yang lebih baik dan tahan gempa serta mudah penanganannya dibandingkan material konvensional (porselen/keramik dan gelas). Salah satu sifat yang menjadikan elastomer silikon sangat populer dan lebih unggul sebagai material isolasi dibanding porselen dan gelas maupun jenis polimer lainnya adalah sifat menolak air atau hidrofobik (hydrophobic). Selain itu material ini juga mampu mempengaruhi lapisan polusi yang menempel di permukaannya ikut bersifat hidrofobik. Fenomena ini disebut transfer hidrofobik. Sifat hidrofobik dan kemampuannya mentransfer sifat tersebut ke lapisan polusi sangat bermanfaat bagi isolator listrik pasangan luar karena dalam kondisi lembab, basah/hujan tidak akan memberi peluang terbentuknya lapisan air yang kontinu sehingga konduktivitas permukaan isolator tetap rendah. Dengan demikian arus bocor (leakage current) yang terjadi sangat kecil.

Struktur kimia elastomer silikon terdiri dari tulang punggung ikatan dari bahan anorganik (silikon dan.oksigen) yang tahan terhadap penuaan, namun ikatan samping yang terdiri darn bahan organik (karbon dan hidrogen) dapat mengalami degradasi oleh terpaan dari berbagai faktor iklim seperti temperatur tinggi, kelembaban/hujan serta radiasi ultraviolet dengan intensitas tinggi sebagaimana yang dijumpai di daerah beriklim tropis seperti di Indonesia. Terpaan iklim tropis secara simultan pada isolasi elastomer silikon kemungkinan akan mengakibatkan degradasi sifatsifatnya, yang ditandai _dengan perubahan warna, perubahan sifat dielektrik dan menghilangnya sifat hidrofobik, serta munculnya arus bocor yang terus meningkat sehingga pada akhirnya terjadi keretakan (tracking) dan erosi yang akan memperpendek umur isolator. Kajian ke arah perbaikan yang bertujuan untuk meningkatkan kinerja isolator terhadap kondisi tertentu terus dilakukan oleh berbagai peneliti dengan mencari metode vulkanisasi, jenis dan level ambang dosis bahan pengisi (filler). Adanya komposisi bahan pengisi berdosis tinggi pada elastomer silikon dapat meningkatkan kekuatan mekanis dan kestabilan sifat termalnya, akan tetapi dapat pula mengurangi sifat dielektriknya, melemahkan proses pemulihan dan kekuatan transfer sifat hidrofobik serta lebih sulit proses pencetakannya. Oleh karena itu yang menjadi sasaran khusus dan target utama rangkaian penelitian ini adalah mempelajari metode vulkanisasi dan mendapatkan komposisi dosis bahan pengisi yang memberikan kinerja optimal bagi elastomer silikon sebagai bahan isolator tegangan tinggi pasangan luar di daerah beriklim tropis.

Telah diketahui bahwa pada botol terdapat kandungan berupa silikon dioksida (SiO2), Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, CaO, MgO, BaO, Na₂O, PbO, dan B₂O₃. Silikon dioksida (SiO2) merupakan komponen utama botol yang berkisar 70%. Dengan menggunakan proses daur ulang yang efisien, limbah botol ini akan diekstraksi menghasilkan SiO2.

Proses daur ulang limbah gelas ini menggunakan metode alkalifusion. Metode alkalifusion dipilih karena temperatur pembakaran yang dibutuhkan relatif rendah yaitu minimal 550°C daripada metode carbonitefusion yang memerlukan temperatur 900°C. Proses daur ulang ini menggunakan golongan alkali yaitu NaOH. NaOH berfungsi untuk membongkar ikatan kimia yang ada di gelas dengan cara memanaskan pecahan gelas dan NaOH secara bersama-sama pada suhu 550-600°C selama 2 jam, sehingga senyawa SiO2 dapat dipisahkan dengan senyawa lain seperti Fe, Al, Mg, dan lain-lain melalui mekanisme reaksi kimia.Dari hasil percobaan dan analisis menggunakan metode gravimetry maka didapatkan kandungan SiO2 terbesar 96.2 % dari ekstraksi limbah gelas berwarna hijau.

Peningkatan temperatur pembakaran menyebabkan kemurnian SiO₂ akan semakin baik. Sedangkan warna gelas tidak berpengaruh secara signifikan terhadap kemurnian silika. Ekstraksi silika dari limbah gelas dilakukan mengingat silika merupakan senyawa yang sangat penting dan banyak digunakan dalam industri gelas dan keramik, serta dalam industri elektronika yang digunakan sebagai bahan pembuatan circuit boards, semi konduktor, dan piezoelektrik.

Laporan praktikum Biokimia

2010-01-31T13:13:00.010+07:00

bagi yang butuh laporan biokimia 1, boleh didownload gratis disini :D..

1. Larutan Buffer
2. Enzim Pencerna Karbohidrat
3. Isolasi dan Pemurnian Protein
4. Lipid

ALKANA

2009-04-30T10:34:00.001+07:00

Hidrokarbon dengan hanya karbon sp₃ (yakni, dengan hanya ikatan-ikatan tunggal) disebut alkana (atau sikloalkana jika atom karbon itu mebentuk cincin), dengan rumus umum C_nH_2n+2.

Beberapa alkana yang lazim seperti metana, etana, propana, dan butana. Alkana-alkana ini berbentuk gas dan terdapat dalam minyak bumi. Gas-gas ini digunakan sebagai bahan bakar. Bensin pada hakekatnya adalah campuran alkana.

Alkana dan sikloalkana disebut hidrokarbon jenuh (saturated hydrokarbon), artinya jenuh dengan hydrogen. Senyawa ini tak bereaksi dengan hidrogen.

CH₄ + H₂ → tak bereaksi

Metana

+ H₂→ tak bereaksi

Sikloalkana

Karena hidrokarbon jenuh tak memilki gugus fungsional, sifat kimianya tidak khas dari sifat kebanyakan senyawa organik yang memiliki gugus fungsional

Isomer Struktural

Dua senyawa atau lebih yang memiliki rumus molekul yang sama disebut isomer satu terhadap yang lain. Jika senyawa-senyawa dengan rumus molekul yang sama itu memilki urutan atom yang berlainan, maka mereka mempunyai struktur (bangun) yang berlainan dan disebut isomer struktural satu terhadap yang lain. Dimetil eter dan etanol merupakan contoh sepasang isomer struktural.

CH₃O CH₃CH₃ CH₃OH

dimetil eter etanol

kedua senyawa ini memilki rumus molekul yang sama tapi mempunyai sifat yang berbeda. Dimetil eter (t.d -23,6^o C) merupakan suatu gas yang pernah digunakan sebagai refrigeran (gas dalam lemari es) dan sebagai suatu gas dorong aerosol sedangkan etanol (t.d 78,5^oC) merupakan suatu cairan yang digunakan sebagai pelarut (solvent) dan dalam minuman beralkohol.

Alkana yang mengandung tiga karbon atau kurang tidak mempunyai isomer. Dalam tiap kasus hanya terdapat satu cara untuk menata atom-atom

Tak berisomer : CH₄CH₃ CH₃CH₃CH₂CH₃

metana etana propana

Alkana empat-karbon (C₄H₁₀) mempunyai dua kemungkinan untuk menata atom karbon. Makin banyak atom karbonnya, makin banyak isomernya. Rumus molekul C₅H₁₂ mempunyai tiga isomer struktural, C₆H₁₄ lima isomer, dan C₁₀H_22, 75 isomer.

Isomer struktur untuk C₄H₁₀:

CH₃CH₂CH₂CH₃

butana (t.d -0,5^oC)

(t.d -12^o C)

Tata Nama

Alkana Rantai-Lurus

Banyaknya karbon	Struktur	Nama
1	CH₄	metana
2	CH₃ CH₃	etana
3	CH₃ CH₂ CH₃	propana
4	CH₃ (CH₂)₂ CH₃	butana
5	CH₃(CH₂)₃ CH₃	pentana
6	CH₃(CH₂)₄ CH₃	heksana
7	CH₃(CH₂)₅ CH₃	heptana
8	CH₃(CH₂)₆ CH₃	oktana
9	CH₃(CH₂)₇ CH₃	nonana
10	CH₃(CH₂)₈ CH₃	dekana

Semua alkana diberi akhiran –ana, yakni akhiran IUPAC versi indonesia yang menyatakan suatu hidrokarbon jenuh

Bagian pertama nama empat alkana pertama (metana sampai dengan butana) diturunkan dari nama trivial tradisional. Nama alkana yang lebih tinggi diturunkan dari angka Latin atau Yunani ; misalnya pentana dari "penta" (lima).

Penurunan nama empat alkana pertama :

Metana mengikuti nama metil alkohol (CH₃OH). Metil berasal dari gabungan kata Yunani methy (anggur) dan hyle (kayu). Metil alkohol dapat dibuat dengan memanaskan kayu dalam vakum atau atmosfer inert bahkan sampai sekarang alkohol ini kadang-kadang dirujuk sebagai alkohol kayu.
Etana diturunkan dari kata Yunani aithein, yang berarti "menyala atau berkobar". Etana sangat mudah terbakar.
Propana diambil dari nama trivial asam karboksilat tiga-karbon, asam propionat (CH₃CH₂CO₂H). Propion merupakan gabungan kata Yunani proto (pertama) dan pion (lemak). Asam propionat ialah asam karboksilat pertama (atau berbobot molekul terendah) yang menunjukkan sifat-sifat asam lemak, yakni asam yang dapat diperoleh dari lemak.
Butana diberi nama menurut nama asam butirat=penyusun berbau (dari) mentega tengik (butyrum, kata Latin untuk mentega)

Sikloalkana (Cycloalkane)
Sikloalkana diberi nama menurut banyaknya atom karbon dalam cincin, dengan penambahan awalan –siklo.

siklopentana sikloheksana

Rantai Samping
Bila gugus alkil atau gugus fungsional dilekatkan pada suatu rantai alkana, rantai lurus itu disebut akar atau induk. Gugus itu dtandai dalam senyawa oleh awalan dan akhiran pada nama induknya.
Suatu rantai samping (side chains) atau cabang ialah suatu gugus alkil sebagai cabang dari suatu rantai induk. Suatu gugus alkil rantai-lurus dinamai menurut induk alkananya sendiri, dengan mengubah akhiran –ana menjadi –il (CH₄ ialah metana, maka gugus CH₃- ialah metil. CH₃CH₃ adalah etana, maka gugus CH₃CH₂- ialah gugus etil).

Struktur	Nama
CH₃-	metil
CH₃CH₂-	etil
CH₃CH₂CH₂-	propil
CH₃(CH₂)₂CH₂-	butil
CH₃(CH₂)₃CH₂-	pentil

Contoh:

Rantai Samping Bercabang
Suatu gugus alkil mungkin bercabang dan bukan rantai lurus.

Gugus bercabang biasanya mempunyai nama spesifik (khusus). Misalnya gugus propil dan gugus isopropil.

CH₃CH₂CH₂-
        Propil (atau n-propil)
                     Isopropil
Untuk menekankan bahwa suatu rantai samping tidak bercabang, sering digunakan awalan n- (kepanjangan normal). Awalan n- sebenarnya berlebihan karena tak adanya suatu awalan juga menandakan suatu rantai lurus. Awalan iso- (dari kata isomerik) untuk menyatakan suatu cabang metil pada ujung rantai samping alkil.
Suatu rantai samping empat karbon mempunyai kemungkinan empat struktural. Gugus butil atau n-butil, suatu gugus rantai lurus. Gugus isobutil mempunyai suatu cabang metil pada ujung rantai. Kedua gugus ini diberi nama mirip gugus propil.

     CH₃CH₂CH₂CH₂-
    Butil (atau n-butil)
             isobutil
Gugus butil sekunder (disingkat: sec-butil) memiliki dua karbon yang terikat pada karbon kepala. Gugus butil tersier (disingkat tert-butil atau t-butil) memiliki tiga karbon yang terikat pada karbon kepala.

Cara Memberi Nama Senyawa Kimia

2009-04-30T10:32:00.001+07:00

Persenyawaan kimia yang terdiri dari dua unsur/senyawa biner (Binary Compound) logam dan bukan logam

Persenyawaan kimia biner terdiri dari atom-atom dari dua macam unsur yang berbeda. Jika yang satu logam, maka unsur lainnya adalah bukan logam
Nama logam ditulis lebih dahulu, kemudian diikuti oleh nama yang bukan logam
Untuk logam yang hanya mempunyai satu bentuk oksidasi, nama logam tersebut dalam bahasa Inggris yang sering dipakai
Nama untuk unsur kedua yang diperoleh dengan cara menambahkan akhiran –ida pada kata tersebut
Contoh :
NaCl     Natrium klorida            C^4-
karbida
SrO    strontium klorida        N^3-
nitrida
Al₂S₃     Aluminium sulfida        O^2-
oksida
Mg₃P₂    magnesium fosfida        F^-
fluorida
Kebanyakan logam, terutama unsur-unsur transisi, banyak dijumpai dalam bentuk lebih dari 1 bentuk oksidasi positif. Dua macam metoda yang digunakan untuk memberi nama senyawa tersebut.

mula-mula digunakan akhiran –i(ic) dan –o(ous) yang digunakan untuk menetukan keadaan oksidasinya yang lebih tinggi atau yang lebih rendah. Jadi bentuk oksidasi +2 dan +3 dari krom ditulis:
Cr³⁺ ion kromi CrCl₃ kromi klorida
Cr²⁺ ion kromo CrCl₂ kromo klorida
Jika lambang logam berasal dari nama unsur dalam bahasa Latin, maka umumnya tulisan Latin tersebut yang digunakan.
Contoh : besi mempunyai bentuk oksidasi 2 macam, +2 dan +3,
Fe²⁺ (ferros ion-ion fero) Hg²⁺ merkuro
Fe³⁺ (ferric ion-ion feri) Hg⁺ merkuri
Metoda ini hanya digunakan untuk membedakan antara bentuk oksidasi yang lebih rendah dengan bentuk oksidasi yang lebih tinggi, tidak untuk menetukan oksidasi tersebut yang sebenarnya, yang merupakan kelemahan dari cara ini.

Cara pemberian nama seperti ini disebut Sistem Stock.

Dalam sistem ini, angka Romawi yang sama dengan bentuk oksidasi logam yang ditempatkan di antara tanda kurung setelah nama unsur tersebut dalam bahasa Inggris.

FeCl₂ fero klorida atau besi(II)korida

FeCl₃ feri klorida atau besi(III)klorida

Jika sistem Stock yang dipakai, maka perlu diingat bahwa angaka Romawi merupakan bentuk oksidasi logam (muatan ion logam), maka ion logam tidak perlu ditulis lagi.

Cu₂O tembaga(II)oksida

CuO tembaga (I)oksida

Meskipun sistem stock lebih disukai pada masa sekarang, sistem yang lebih tua tetap perlu dipahami. Sebagai contoh, jika pada suatu percobaan dibutuhkan besi(III)klorida, maka sering dijumpai botol berlabel feri klorida.

Senyawa yang mengandung ion dari dua komponen nonlogam (binary compound)

Untuk memberi nama senyawa yang mengandung dua komponen yang terdiri dari dua nonlogam (binary compound), maka dipakai sistem ketiga dari nomenklatur. Sistem ini menggunakan awalan dalam bahasa Yunani untuk menunjukkan jumlah atom setiap macam unsur dalam satu molekul zat.
di-    : dua        heksa-     : enam        deka-    : sepuluh
tri-    : tiga        hepta-     : tujuh
tetra-    : empat    okta-     : delapan
penta-    : lima        nona-     : sembilan
Dalam memberi nama suatu senyawa, unsur pertama dalam formula (rumus kimia) diberi nama bahasa Indonesia (Inggris). Unsur kedua ditunjukkan dengan menambahkan akhiran-ida
(ide)

N₂O₄    dinitrogen tetroxide (dinitrogen dioksida)
S₂Cl₂    disulfur dichloride (disulfur diklorida)
PCl₃    phosphorus trichloride (fosfor triklorida)
Dalam beberapa contoh, awalan –mono berarti satu, dapat digunakan jika dibutuhkan untuk menghindari keragu-raguan
CO₂ carbon dioxide (karbon dioksida)
CO carbon monoxide (karbon monoksida)

Senyawa yang mengandung ion yang terdiri dari atom yang banyak (polyatomics ions)

Na₂CO₃ sodium karbonat (natrium karbonat)

Ca(C₂H₃O₂)₂ calcium acetat (kalsium asetat)

Ba(OH)₂ barium hydroxide (barium hiroksida)

Sistem Stock lebih baik digunakan untuk logam yang dapat membentuk lebih dari satu ion positif

Sistem Stock Sistem Lama

MnSO₄ mangan(II)sulfat mangano sulfat

Fe₂(C₂O₄)₃besi(II)oksalat feri oksalat

Asam yang terdiri dari dua komponen (Binary Acids)

HF hydrofluoric acid (asam hidrofluorida)

H₂S hydrofsulfuric acid (asam hidrosulfida)

Jika suatu asam bereaksi dengan ion hidroksida (reaksi ini disebut netralisasi), maka terbentuk suatu senyawa ion,

NaOH + HCl → H₂O + NaCl

Suatu senyawa yang mengandung ion, misalanya NaCl disebut garam. Kata garam tidak hanya untuk natrium klorida, meskipun nama ini biasa digunakan di rumah tangga untuk NaCl. Dalam ilmu kimia istilah garam digunkan untuk setiap senyawa berbentuk ion yang tidak mengandung ion oksida atau ion hidroksida.

Perhatikan bahwa garam dibentuk dari asam hidro yang mengandung anion yang terdiri dari satu atom yang diakhiri dengan akhiran –ide (ida)

Asam Okso

Asam okso adalah asam yang mengandung hidrogen, oksigen dan paling sedikit satu unsur lainnya (biasanya non logam). Contoh: H₂SO₄ (asam sulfat)

Sering dijumpai, suatu elemen dapat membentuk lebih dari satu asam okso. Contoh : Belerang, membentuk 2 asam H₂SO₄ dan H₂SO₃, yang berbeda dalam bentuk oksidanya (+6 dalam H₂SO₄ dan +4 dalam H₂SO_3),demikian juga jumlah oksigennya berbeda.

Dalam pemberian nama asam ini, asam dengan unsur dalam keadaan bentuk oksidasi yang tinggi diberi akhiran –ic dan asam dengan unsur dalam bentuk oksidasi yang rendah diberi akhiran –ous

H₂SO₄ sulfuric acid (asam sulfat)

H₂SO₃sulfurous acid (asam sulfit)

Perhatikan : awalan –hydro tidak digunakan dalam penamaan asam okso

Senyawa yang diperoleh dari hasil netralisasi asam okso mengadung ion yang mengandung atom banyak. Anion yang berasal dari "ic" acid debri nama dengan akhiran –ate dan anion yang berasal dari "ous" diberi nama akhiran –ite

H₂SO₄ SO₄^2- sulfate (sulfat)

H₂SO₃SO₄^3- sulfite (sulfit)

Sebagian nonlogam (terutama halogen) membentuk lebih dari dua asam okso. Hal ini ditemui pada klor, brom, dan iod. Untuk asam-asam ini menggunakan awalan hipo untuk asam yang mengandung lebih sedikit oksigen dibandingkan asam "it" dan awalan "per" untuk asam yang mengandung lebih banyak oksigen dibandingkan bukan asam "at"

HClO asam hipoklorit HClO₃ asam klorat

HClO₂asam klorit HClO₄ asam perklorat

Garam Asam

Netralisasi sebagian dari suatu asam dapat menghasilkan garam lebih dari satu H⁺ per satu molekul garam, yang disebut garam asam.

Jika hanya satu garam asam yang terbentuk, misalnya dengan H₂SO₄ atau H₂CO₃, garam dapat diberi nama dengan menambahkan awalan bi- pada nama anion dari asam

NaHSO₄ sodium bisulfate (natrium bisulfat)

NaHCO₃ sodium bicarbonate (natrium bikarbonat)

Garam juga dapat diberi nama untuk menunjukkan adanya H, dengan menulisnya menggunakan "hidrogen"

NaHSO₄ sodium hydrogen sulfate (natrium hidrogen sulfat)

NaH₂PO₄ sodium dihydrogen phosphate (narium dihidrogen sulfat)

Na₂HPO₄ sodium hydrogen phosphate (natrium hidrogen fosfat) (disodium hydrogen phosphate/dinatrium hidrogen fosfat)

Sumber : Kimia Untuk Universitas, J.E Brady

Sepuluh Penemuan Tak Sengaja di Bidang Kimia

2009-04-01T13:20:00.000+07:00

1. Archimedes : Pelari Telanjang
Archimedes adalah matematikawan Yunani yang hidup di abad ketiga SM. Hero, raja Sirakus, memberikan tugas kepada Archimedes untuk menentukan apakah mahkota emas baru milik Hero terbuat dari emas murni, seperti yang diharapkannya, atau apakah si tukang emas telah menggantinya dengan aloi dan mengorupsi emasnya. Saat itu Archimedes mengetahui tentang kerapatan, dan dia tahu kerapatan emas murni. Dia membayangkan bila dapat mengukur kerapatan emas mahkota dan membandingkannya dengan kerapatan emas murni, dia akan tahu apakah emasnya telah dipalsukan. Tetapi meskipun tahu bagaimana mengukur berat mahkota, dia tidak tahu bagaimana mengukur volumenya agar dapat menghitung kerapatannya.
Untuk dapat menenangkan diri, dia memutuskan untuk mandi di permandian umum. Di saat menceburkan diri ke bak yang penuh air dan meihat air yang tumpah, dia sadar bahwa volume tubuhnya yang terendam sama dengan volume air yang tumpah. Dan mendapatkan jawaban untuk mengukur volume mahkota. Dia begitu senangnya sehingga dia berlari ke rumah sambil telanjang di sepanjang jalan, berteriak-teriak “Eureka, eureka” (Saya telah menemukannya!) Dan metode menentukan volume benda padat tak beraturan ini masih digunakan sampai saat ini. (Omong-omong, mahkota tadi ternyata adalah aloi, dan tukang emas yang tidak jujur itu mendapatkan ganjaran yang setimpal atas kejahatannya).

2. Vulkanisasi Karet
Karet, dalam bentuk getah, ditemukan di awal abad ke-16 di Amerika Selatan, tetapi tidak banyak diterima karena menjadi lengket dan kehilangan bentuknya ketika panas.
Charles Goodyear sedang mencoba mencari suatu cara untuk membuat karet stabil ketika secara tak sengaja dia menumpahkan karet yang bercampur dengan sulfur ke kompor yang panas. Dia melihat bahwa senyawa yang dihasilkan tidak kehilangan bentuknya ketika dipanaskan. Goodyear mematenkan proses vulkanisasi, yang merupakan proses kimia yang digunakan untuk mengolah karet mentah atau sintetik atau plastik untuk memberinya sifat yang berguna seperti kelenturan, kekuatan, dan stabilitas.

3. Molekul-molekul Berputar Ke Kanan dan Ke Kiri
Pada tahun 1884, industri anggur Prancis meminta Louis Pasteur untuk mempelajari suatu senyawa yang tertinggal di tong-tong anggur selama fermentasi-asam rasemat. Pasteur tahu bahwa asam rasemat identik dengan asam tartarat, yang diketahui aktif secara optis-yaitu, memutar cahaya terpolarisasi ke satu arah atau arah yang lain.
Ketika Pasteur mengamati garam dari asam rasemat di bawah mikroskop, dia melihat ada dua jenis kristal dan keduanya saling membentuk bayangan cermin. Dengan menggunakan penjepit, Pasteur berusaha keras memisahkan kedua jenis kristal itu dan memastikan bahwa keduanya aktif secara optif, memutar cahaya terpolarisasi dengan jumlah yang sama tetapi ke arah yang berbeda. Penemuan ini membuka suatu bidang baru dalam ilmu kimia dan menunjukkan betapa pentingnya geometri molekul terhadap sifat-sifat molekul.

4. William Perking dan Pewarna Lembayung
Pada tahun 1856, William Perkin, seorang siswa di Royal College of chemistry di London, memutuskan untuk tetap di rumah selama liburan Paskah dan bekerja di laboratoriumnya untuk menyintesis kina.
Selama melakukan percobaannya, Perkin menghasilkan beberapa kotoran berwarna hitam. Saat sedang membersihkan tabung reaksi dengan alkohol, dia mengamati bahwa kotoran itu larut dan mengubah warna alkohol menjadi lembayung. Ini adalah sintesis dari pewarna buatan yang pertama. Seperti sudah ditakdirkan, tahun itu menjadi milik pewarna buatan itu, dan dengan cepat mendapatkan banyak pesanan. Kemudian Perkin berhenti sekolah dan dengan bantuan orang tuanya yang kaya, membangun pabrik untuk menghasilkan zat pewarna itu. Seandainya cerita itu hanya berhenti sampai di sini, pengaruhnya tidak akan besar terhadap sejarah. Akan tetapi, orang Jerman melihat potensi dari industri kimia ini dan menanamkan sebagian besar waktu dan sumber dayanya ke industri ini. Mereka mulai mengumpulkan dan mencari tahu pasokan senyawa-senyawa kimia dalam jumlah esar, dan dengan cepat Jerman memimpin dunia dalam penelitian dan pembuatan zat kimia.

5. Kekule : Mimpi yang Indah
Friedrich Kekule, seorang kimiawan Jerman, sedang mengerjakan rumus bangun (struktur) benzena, C6H6, di pertengahan tahun 1860-an. Di suatu malam yang telah larut dia sedang duduk di depan perapian apartemennya. Dia mulai tertidur dan bermimpi melihat sekolompok atom sedang menari-nari di nyala api seperti ular. Kemudian, tiba-tiba, salah satu ular mambentuk lingkaran atau cincin. Pemandangan ini mengejutkan Kekule sampai membuatnya langsung terbangun dan dia menyadari bahwa benzena mempunyai satu struktur cincin. Dia melanjutkan bekerja semalaman menyelesaikan akibat dari penemuannya ini. Model Kekule untuk benzena membuka jalan ke pengkajian senyawa aromatik modern.

6. Menemukan Radioaktivitas
Pada tahun 1856, Henri Becquaerel sedang meneliti phosphorescence (pemendaran) mineral-mineral tertentu ketika terpapar cahaya. Dalam percobaannya, dia mengambil satu cuplikan mineral, meletakkannya di atas sebuah lempeng fotografi terbungkus yang berat dan memaparkannya di bawah sinar matahari yang kuat.
Dia sedang bersiap-siap untuk melakukan salah satu dari percobaan ini ketika awan menyelimuti Paris. Bacquerel meletakkan sebuah cuplikan mineral di atas lempengan itu dan menyimpannya ke dalam laci. Beberapa hari kemudian, dia terkejut, menemukan citra kristal yang cerah meskipun kristal itu tidak dipapar dengan cahaya. Cuplikan mineral tersebut mengandung Uranium. Bacquerel telah menemukan radioaktivitas.

7. Penemuan Teflon
Roy Plunkett, seorang kimiawan Du Pont, menemukan teflon pada tahun 1938. Dia sedang mengerjakan sintesis zat pendingin yang baru. Dia meminta untuk dikirimi satu tangki penuh gas tetrafluoroetilena ke laboratoriumnya, tetapi ketika dia membuka katupnya, tidak ada yang keluar. Dia bertanya-tanya apa yang telah terjadi, sehingga dia membuka tangkinya. Dia menemukan suatu zat putih yang sangat licin dan tidak reaktif. Gas tersebut telah berpolimer menjadi suatu zat yang sekarang disebut teflon. Teflon digunakan selama perang dunia II untuk membuat gasket dan katup untuk pabrik pembuat bom atom. Setelah perang, Teflon akhirnya menemukan jalannya ke dapur sebagai pelapis wajan anti lengket.

8. Catatan Berperekat
Di pertengahan tahun 1970-an, seorang kimiawan bernama Art Frey sedang bekerja untuk 3M divisi bahan perekat. Frey, si penyanyi koor, menggunakan secarik kecil kertas untuk menandai buku koornya, tetapi kertas itu selalu jatuh. Pada suatu waktu, dia ingat zat perekat yang telah dikembangkan beberapa tahun yang lalu tetapi ditolak karena tidak dapat merekatkan benda dengan baik. Hari Senin berikutnya, dia mengoleskan sedikit perekat yang “tak berguna” itu ke secarik kertas dan kertas itu bekerja dengan baik untuk penanda buku dan ketika diambil tidak meninggalkan residu. Dengan begitu ditemukanlah catatan berperekat berwarna kuning yang bisa ditempelkan di mana saja.

9. Penumbuh Rambut
Di akhir tahun tahun 1970-an, Minoxidil, yang dipatenkan oleh Upjohn, digunakan untuk mengendalikan tekanan darah tinggi. Pada tahun 1980, Dr. Anthony Zappacosta yang menyebutkan dalam surat yang diterbitkan oleh The New England Journal of Medicine bahwa salah seorang pasiennya yang hampir botak menggunakan Minoxidil untuk mengobati tekanan darah tinggi dan kepalanya yang botak mulai ditumbuhi rambut.
Para okter kulit mencatatnya, dan seorang dokter kulit, Dr. Virginia Fiedler-Weiss menghaluskan beberapa tablet Minoxidil dan membuat larutan untuk dioleskan ke kepala pasienya. Ternyata berhasil sehingga sekarang Minoxidil bisa didapatkan di bagian penjualan obat penumbuh rambut.

10. Lebih Manis Daripada Gula
Pada tahun 1879, seorang kimiawan yang bernama Fahlberg sedang mengerjakan suatu masalah sintesis di labnya. Secara tidak sengaja dia menumpahkan salah satu senyawa yang beru dibuatnya ke tangan, dan ternyata rasanya manis. Dia menamakan zat baru ini sakarin.
James Schlatter menemukan rasa manis pada aspartam saat sedang mengerjakan suatu senyawa yang digunakan untuk penelitian borok. Secara tidak sengaja jari-jarinya menyentuh salah satu ester yang dibuatnya. Dia mengetahui bahwa zat itu manis ketika dia menjilat jarinya saat mengambil secarik kertas.

Sumber : Kimia for Dummies, John T. Moore Ed.D

Sepuluh Kimiawan Besar

2009-04-01T12:17:00.000+07:00

1. Amadeo Avogadro
Pada tahun 1811, Avogadro seorang pengacara Italia yang berubah menjadi ilmuwan sedang meneliti sifat-sifat gas ketika dia memperoleh hukumnya yang sekarang terkenal : Setiap gas yang mempunyai volume yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah partikel yang sama. Dari hukum ini, jumlah partikel dalam satu mol dari setiap zat dapat ditentukan. Jumlah partikel tersebit disebut bilangan Avogadro. Setiap orang yang mempelajari kimia dan kimiawan mengenal bilangan Avogadro.
2. Niels Bohr
Nielsa Bohr, seorang ilmuwan Denmark, menggunakan pengamatan bahwa unsur, jika dipanaskan, memancarkan energi dalam serangkaian garis-garis tegas yang disebut spektrum garis untuk mengembangkan gagasan bahwa elektron dapat ada hanya dalam tingkatan-tingkatan energi tertentu dalam atom yang terpisah dengan jelas. Bohr memberikan alasan bahwa garis-garis spektrum tersebut adalah hasil dari transisi antara tingkatan-tingkatan energi tersebut.
Model atom Bohr adalah yang pertama memasukkan gagasan tingkatan-tingkatan energi, suatu konsep yang sekarang telah diterima luas. Untuk penelitiannya ini, Bohr menerima hadiah Nobel pada tahun 1922.
3. Marie Curie
Madam Curie lahir di Polandia, tetapi dia menghabiskan sebagian besar kerjanya di Prancis. Suaminya, Pierre, adalah fisikawan, dan keduanya terlibat dalam penelitian awal radioaktivitas. Marie menemukan bahwa bijih Uranium mineral mengandung dua unsur yang lebih radioaktif daripada uranium. Unsur-unsur ini ternyata adalah polonium dan radium. Madam Curie adalah orang yang memberi nama istilah radioaktivitas. Dia dan suaminya berbagi hadiah Nobel dengan Henri Becquerel di tahun 1903.
4. John Dalton
Pada tahun 1803, John Dalton memperkenalkan teori atom modern pertama. Dia mengembangkan hubungan antara unsur dan atom dan menyatakan bahwa senyawa adalah gabungan unsur-unsur. Dia juga mengenalkan konsep massa atom.
Tidak seperti banyak ilmuwan lainnya yang harus menungggu bertahun-tahun untuk menyaksikan gagasannya diterima. Dalton menyaksikan masyarakat ilmiah siap menerima teorinya. Gagasannya menerangkan beberapa hukum yang telah diamati dan mendasari aspek-aspek kimia kuantitatif. Tidak terlalu buruk untuk seorang individu yang mulai mengajar pada umur 12 tahun.
5. Michael Faraday
Michael Faraday memberikan sumbangan yang besar pada bidang elektrokimia. Dia adalah orang yang memberi nama elektrolit, anion, kation, dan elektroda Dia membuat hukum yang mengatur elektrolisis, menemukan bahwa materi mempunyai sifat magnetis, dan menemukan beberapa senyawa organik, termasuk benzena. Dia juga menemukan pengaruh induksi magnetis, yang memberikan dsar bagi motor dan transformator listrik.
6. Antoine Lavoisier
Antoine Lavoisier adalah seorang ilmuwan cermat yang melakukan pengamatan dan merencanakan penelitiannya secara rinci. Sifat ini membuatnya dapat menghubungkan proses respirasi dengan proses pembakaran. Dia menemukan istilah oksigen untuk gas yang telah diisolasi oleh Priestly. Penelitiannya membawanya ke Hukum kekekalan Materi, yang menyatakan bahwa materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Hukum ini sangat penting dalam membantu Dalton mengembangkan teori atomnya. Lavoisier kadang-kadang disebut sebagai bapak kimia.
7. Dmitri Mendelev
Mendelev dipertimbangkan sebagai pencetus tabel periodik, suatu alat yang sangat penting dalam kimia. Dia menemukan kesamaan dalam unsur-unsur ketika membuat sebuah buku pelajaran pada tahun 1869. Dia menmukan bahwa bila menyusun unsur-unsur berdasarkan berat atomnya, suatu pola sifat pengulangan kan muncul. Dia menggunakan konsep periodik atau pengulangan sifat akan muncul. Dia menggunakan konsep periodik atau pengulangan sifat ini untuk mengembangkan tabel periodik pertama.
Mendelev bahkan mengenali adanya lubang-lubang di dalam tabel periodiknya yang merupakan tempat unsur-unsur yang belum ditemukan. Mendelev memperkirakan sifat unsur-unsur tersebut. Kelak, ketika galium dan germanium ditemukan, para ilmuwanmenemukan bahwa unsur-unsur itu mempunyai sifat yang sangat dekat dengan yang telah diramalkan oleh Mendelev.
8. Linus Pauling
Jika Lavoisier adalah bapak kimia, maka Linus Pauling adalah bapak ikatan kimia.Penemuannya tentang sifat sesungguhnya dari bagaimana ikatan terjadi antara unsur-unsur merupakan hal yang penting dalam pengembangan pemahaman modern kita tentang ikatan. Bukunya, The Nature of the Chemical Bond (Sifat Ikatan Kimia), adalah buku klasik di dalam bidang kimia.
Pauling mnerima hadiah Nobel pada tahun 1954 untuk penelitiannya di bidang kimia. Dia menerima hadiah Nobel lainnya, untuk perdamaian, pada tahun 1963 untuk pekerjaanya dalam membatasi pengujian senjata nuklir. Dia adalah satu-satunya orang yang menerima dua hadiah Nobel tanpa berbagi dengan siapapun. (Dia juga terkenal dengan anjurannya menggunakan vitamin C dalam megadosis untuk menyembuhkan penyakit flu).
9. Ernest Rutherford
Meskipun Rutherford mungkin lebih baik digolongkan sebagai fisikawan, pekerjaannya dalam mengembangkan model atom modern membuatnya dapat digolongkan sebagai kimiwan.
Dia menjadi pelopor di beberapa penelitian di bidang radioaktivitas, menemukan dan mencirikan partikel-partikel alfa dan beta dan menerimahadiah Nobel di bidang kimia untuk pekerjaan ini. Tetapi dia mungkin lenih dikenal atas penelitian-penelitiannya yang menyebar yang membuatnya sadar bahwa atom sebagian besar terdiri atas ruang kosong dan bahwa harus ada pusat positif yang rapat di bagian tengah atom, yang sekarang dikenal sebagai inti. Terinspirasi oleh Rutherford, banyak mantan siswanya menerima hadiah Nobel.
10. Glenn Seaborg
Glenn Seaborg, saat bekerja pada Proyek Manhattan (yaitu proyek bom atom), menjadi terlibat dalam penemuan beberapa unsur transuranium, unsur-unsur dengan bilangan atom yang lebih besar daripada 92. Seaborg muncul dengan gagasan bahwa unsur Th, Pa, dan U ditempatkan dengan salah di tabel periodik dan harusnya menjadi tiga anggota pertama dari serangkaian tanah langka yang baru di bawah lantanida.
Setelah Perang Dunia II, dia mempublikasikan gagasannya, yang mendapatkan tantangan hebat. Dia dikatakan akan menghancurkan reputasi ilmiahnya jika dia terus melanjutkan teorinya. Tetapi seperti yang dikataknnya, dia tidak mempunyai reputasi ilmiah pada saat itu. Dia gigih melanjutkan dan terbukti benar. Dan dia menerima hadiah nobel pada tahun 1951.

Sumber : Kimia for Dummies, John T. Moore Ed.D

Lucky “Jason Mraz”

2009-03-27T10:51:00.000+07:00

Do you hear me im talking to you
Across the water, across the deep blue ocean
Under the open sky oh my baby im trying

Boy i hear you in my dreams
I feel your whisper across the sea
I keep you with me in my heart
You make it easier when life gets hard

Im lucky im in love with my best friend
Lucky to have been where a have been
lucky to be coming home again
ooooohhhhh.. ooooohhh...

They don’t know how long it takes
Waiting i a love like this
Every time we say goodbye
I wish we had one more kiss
I’ll wait for you i promise you, i will

Im lucky im in love with my best friend
Lucky to have been where a have been
lucky to be coming home again
Lucky we’re in love every way
Lucky to have stayed where we have stayed
Lucky to be coming home Sunday

And so im sailing through the sea
To an island where we’ll meat
You’ll hear the music fill the air
I’ll put a flower in your hair
through the breezes through trees
Move so pretty you’re all i see
As the world keeps spinning around
You hold me right here right now